Составить электронные схемы образования молекул с ковалентной связью, электроны каких орбиталей атомов принимают участие в образовании ковалентной связи, определить валентность и степени окисления в модуле cu, f2, al2o3, kbr, sio2.

ответ:

объяснение:

ковалентная связь — связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.

ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (h₂, cl₂, n₂, o₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;

h₂ ,h: h, h-h;     ci₂, ci: ci, ci-ci;   n₂, n≡n;

полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.

например, хлорид натрия naci,   na→ci,   na⁺ci⁻.

фторид алюминия aif₃, ai→

                                              →

                                            → f, ai³⁺f₃⁻

cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2

f₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. с кислородом образует не оксид а фторид кислотрода of₂.

ai₂o₃ - связь ионная. в оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3,   валентность кислорода 2 и степень окисления -2.  

kbr - связь ионная. в бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1,   валентность брома 1 и степень окисления -1.  

sio₂ - связь полярная ковалентная. в оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4,   валентность кислорода 2 и степень окисления -2.