Даны оксиды железа feo и fe2o3
а) рассчитайте массовую долю железа в feo
б) рассчитайте массовую долю в fe2o3
в) сделайте вывод где массовая доля железа больше

ответ:

массовая доля железа в соединении feo больше, чем в соединении fe₂o₃ .

оксид железа (ii) feo содержит 77,78% железа.

оксид железа (iii) fe₂o₃ содержит 70% железа.

объяснение:

массовая доля элемента в веществе (ω) рассчитывается по формуле:

ω = (n*ar(э) * 100% )/ mr,

n - количество атомов элемента (э) в молекуле,

ar(э) - относительная атомная масса элемента, определяется по периодической системе д.и.менделеева,

mr - относительная молекулярная масса вещества.

1) рассчитаем относительную молекулярную массу оксида железа (ii) (feo):

mr(feo) = 56 + 16 = 72.

рассчитаем массовую долю железа:

ω(fe) = (56 * 100%) / 72 = 77,78%

оксид железа (ii) feo содержит 77,78% железа.

2) рассчитаем относительную молекулярную массу оксида железа (iii) (fe₂o₃):

mr(fe₂o₃) = 2*56 + 3*16 = 112 + 48 = 160.

рассчитаем массовую долю железа:

ω(fe) = (112 * 100%) / 160 = 70%

оксид железа (iii) fe₂o₃ содержит 70% железа.

ответ: массовая доля железа в соединении feo (77,78%) больше, чем в соединении fe₂o₃ (70%).

Номер 1. из смеси меди и цинка с едким натром прореагирует только цинк с образованием вот такого компексного соединения: zn+2naoh+2h2o=na2[zn(oh)4]+h2(газ) v(h2)=2,24 л n(h2)=2.24/22.4=0.1 моль n(zn)/1=n(h2)/1=0.1 моль m(zn)=m(zn)*n(zn) m(zn)=0.1*65=6.5 г w(zn)=6,5/10 г = 65% ответ: массовая доля цинка = 65% номер 2. на самом деле и магний и его оксид могут реагировать с серной кислотой, но в условии написано, что выделился газ, так что рассмотрим реакцию магния отдельно: mg+h2so4=mgso4+h2(газ)   v(h2)=2,24 л n(h2)=2.24/22.4=0.1 моль n(mg)/1=n(h2)/1=0.1 моль m(mg)=0.1*24=2.4 г w(mg)=2.4/6.4=37,5% ответ: массовая доля магния в смеси = 37,5%