Утроих колбах без этикеток содержатся концентрированные растворы кислот: h2so4, hno3, hcl. как с одного реактива определить, в какой пробирке какая кислота содержится?

105

167

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Собака2609

Химия

4,4(53 оценок)

Добавить во все колбы по кусочку меди. серная кислота прореагирует с выделением бесцветного газа с запахом жженых спичек (so2). азотная кислота прореагирует с выделением бурых паров диоксида азота no2. соляная кислота будет медленно растворять кусочек меди без газовыделения. cu + 2h2so4(к.) = cuso4 + so2 + 2h2o cu + 4hno3(к.) = сu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 2cu + 4hcl(к.) + о2 = 2cucl2 + 2h2o есть способ проще: концентрованная серная кислота - вязкое вещество, а концентрованная азотная кислота окрашена в желтый цвет из-за присутствия оксидов азота.

Браство

Химия

4,4(29 оценок)

25,34г х

h2so4 + cacl2= caso4 + 2hcl

m(cacl2*6h2o)= 50г его молярная масса=111+108=219

m(cacl2) =х его молярная масса=111

х=50*111/219=25,34г

кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль

по ухр хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е

n(hcl) = 0.23*2 = 0.46моль

масса hcl = 0,46*36,5 = 16,79г

массовая доля hcl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43%

0,4моль

hcl +koh = kcl + h2o

одномолярные отношения

кол-во koh в растворе =

1 моль в 1 литре

х моль в 0,4 литра

х=1*0,4/1=0,4 моль

тк отношения одномолярные, то hcl также 0,4 моль

выход реакции получения нсi в процентах от теоретического

0,46 это 100%

0,4 это х

х= 0,4*100/0,46 = 86,96%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.