1. окончание электронной формулы …3d24s2. укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. составьте электронную формулу атома элемента. укажите электронное семейство, металл или неметалл. составьте электронно-графическую формулу для указанных электронов в нормальном состоянии. 2. указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 4f7 . составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращенияal  al2o3  alcl3  al(oh)3  kalo2 1. для реакции 2so2(г) + o2(г) = 2so3(г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =9270c, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака g. 2. вычислите тепловой эффект реакции 3feo(k) + 5co(г) = fe3c(k) + 4co2(г), пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества co в количестве 22,4 л.? 1. при 10°с реакция заканчивается за 95 с, а при 20°с – за 60 с. вычислите энергию активации реакции. 2. для обратимой реакции n2(г) + 3h2(г) = 2nh3(г) запишите выражение константы равновесия δн°, кдж = - 92,2. предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции. 1. титр раствора сульфата алюминия равен 0,02 г/мл. плотность раствора 1,019 г/мл. вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию. 2. составьте по два молекулярных уравнения реакций к каждому ионно-молекулярному уравнению: 2ag+ + so22– = ag2so4; s2– + 2h+ = h2s fe3+ + 3oh- = fe(oh)3 zn2+ + 2nh4oh = zn(oh)2 3. какие из солей подвергаются гидролизу: na3po4, pb(no3)2, kclo4? составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. какое значение рн (> 7, < 7) имеют растворы этих солей? . методом электронного подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления na2so3 + k2cr2o7 + h2so4 = cr2(so4)3 + na2so4 + k2so4 + h2o mno2 + kbr + h2so4 = k2so4 + mnso4 + br2 + h2o 1. для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов co и pt, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов an+ = 0,10 и bm+ = 0,02: 1) составьте схему гальванического элемента; 2) напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции; 3) рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента. 2. составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор agno3 . вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока а = 0,6 в течение времени = 30 мин. выход металла по току вт составил 99%. 3. составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при коррозии гальванопары: sn - cu а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха.
там где пустые квадраты-срелки

134

355

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

fomenko6

Химия

4,5(90 оценок)

Окислительно -востонавительными реакциями являются б и в

Объяснение:

У этих реакций протекают с изменениями степеней окисления элементов

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.