Подскажите , , в каком веке жил пластов и какие картины в основном писал ? для сочинения надо . буду .

209

371

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Rossen

Русский язык

4,7(7 оценок)

1) находим массу 1 моля соляной кислоты:

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 моль/л

2) децимолярный раствор - это раствор, в 1 литре которого содержится 0,1 моль растворенного вещества или 3,65 г соляной кислоты.

3) условно возьмем 1 л данного раствора, в виду его низкой концентрации будем считать, что его плотность равна плотности воды или 1 г/мл. тогда в 1 л содержится 3,65 г соляной кислоты и (1000 - 3,65) = 996,35 г воды.

4) понижение температуры замерзания раствора по сравнению с водой определяют по формуле:

δт = ( i * k * m(в-во) * 1000) / m(h₂o) * m(в-во)

где: i - постоянная вант-гоффа для данного соединения

к - криоскопическая константа, для воды к = 1,86

m(в-во) - масса вещества в растворе в граммах, m(в-во) = m(hcl) = 3,65 г

m(h₂o) - масса воды в граммах, m(h₂o) = 996,35 г

m(в-во) - молярная масса растворенного вещества, m(hcl) = 36,5 моль/л.

находим из данной формулы постоянную вант-гоффа:

i = (δt*m(h₂o) * m(в-во)) / (k* m(в-во) * 1000) =

(0,33*996,35*36,5)/ (1,86*3,65*1000) = 1,77

5) постоянную вант-гоффа для данного вещества определяют по формуле:

i = 1 + α*(n - 1)

где: α - степень диссоциации вещества

n - число ионов, на которое распадается вещества при диссоциации. для hcl n = 2

i = 1 + α*(2 - 1) = 1 + α

отсюда:

α = i - 1 = 1,77 - 1 = 0,77

ответ: степень диссоциации hcl в растворе α = 0,77

Брежний

Русский язык

4,4(8 оценок)

Яровно час играю на улице. я нахожусь дома.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Русский язык

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.