Определите массу оксида натрия образовавшегося при взаимодействии 4,6г натрия с кислородом, если выход продукта реакции составляет 85%


и еще что-то
hno₃+ k ⇒ kno₃+ nh₄no₃+ h₂o

может это относится к - хз

ну вообще всегда при взаимодействии натрия и кислорода образуется пероксид, в довольно малых количествах - оксид. (на будущее так)

но так уж и быть

2na + o2 = 2na2o

находим хим. количество натрия: n(na)= 4,6 ÷ 23 = 0,2 моль

n(na)=n(na2o) это было бы при выходе продукта 100%

а так n(na2o) = 0,2 × 0,85 = 0,17 моль

и масса 0,17 × 62 = 10,54 г

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,31в долях единицы.

2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 300 мл воды  имеют массу 300 г

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

Составляем уравнение;

0,1*200 + 60 = Х*(200 + 300 + 60)

20 + 60 = 560Х

560Х = 80

Х = 0,1429 ) или 14,29%