5.9. имеется раствор муравьиной кислоты с молярной концентрацией c(hcooh) =
0,03 моль/л. вычислите ph такого раствора. константа кислотности муравьиной кислоты
равна k = 1,79*10^(-4).

110

259

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jovriijovrikJovrik

Химия

4,8(52 оценок)

ответ:

объяснение: запишем уравнение диссоциации:

hcooh = h⁺ + hcoo⁻

введем обозначения: ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [h⁺], [hcoo⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно.

запишем выражение для константы диссоциации:

так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде:

[h⁺] = αca

[hcoo⁻] = αca

это видно из уравнения диссоциации

[hcooh] = (1-α)ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [hcooh] = ca

с учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации:

подставляем формулу:

kd = ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴

подробнее - на -

Dasharozzz321

Химия

4,4(4 оценок)

Конечно же под цифрой 3)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.