Почему борис жертва темного царства? (а.н. островский "гроза")

220

239

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Pahamoseuv

Химия

4,7(85 оценок)

реакции галогенирования, т.е. замещения галогенами (за исключением фтора)

ch4 + cl2 = ch3cl + hcl (на свету)

механизм реакции.

на первой стадии – инициировании происходит гомогенный распад

молекул галогена на свету на радикалы:

cl2 = 2cl·

на второй стадии – росте цепи, радикалы атакуют молекулы,

находящиеся в системе.

cl· + ch4 = ch3· + hcl

ch3· + cl2 = ch3cl + cl·

третья стадия приводит к взаимодействию радикалов между собой

называется – обрыв цепи.

ch4· + cl· = ch3cl

ch3· + ch3· = ch3-ch3

2cl· = cl2

таким образом, механизм данной реакции принято считать цепным свободнорадикальным. данная реакция может протекать в молекулах алканов до тех пор, пока не будут замещены все атомы водорода.

в случае галогенирования метана и этана не возникает вопрос о

том, где же произойдет замещение, т.к. все атомы водорода равноценны, но как же быть в случае с алканами более сложного строения? на этот вопрос можно ответить, если рассмотреть взаимное влияние в углеводородных радикалах (первичных, вторичных и третичных). было установлено, что реакции замещения легче протекают у третичных атомов углерода, чуть сложнее – у вторичных, еще сложнее – у первичных. электронная плотность у третичного атома углерода несколько сдвигается к трем соседним атомам углерода и у третичного атома углерода образуется положительный заряд (дельта+), атом водорода становится более подвижным и легко замещается к примеру хлором.

с-с-с с-с-с с-с

третичный атом углерода вторичный атом первичный

атом

вот ответ на ваш вопрос.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.