Вычислить ионную силу смеси 0,01м растворов kcl и cacl2

110

181

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

HFShjgg

Химия

4,8(81 оценок)

ответ:

i=0,04 моль/л (м)

объяснение:

в водном растворе:

kcl⇄k(+) + cl(-)

cacl2⇄ca(2+)+2cl(-)

принимаем, что диссоциация проходит полностью(степень диссоциации равна 100%)

формула для нахождения ионной силы:

i=0,5∑с*z^(2),

где c-концентрация иона в водном растворе, моль/л

z-условный заряд иона

по условию я так понимаю, что концентрация веществ указана уже в конечном растворе(после смешения). т.е. c(kcl)=0,01м и c(cacl2)=0,01м в растворе. если так, то решение такое:

в растворе имеем концентрации ионов:

c(k+)=0,01m

c(cl-)=0,01+0,01*2=0,03м

с(ca2+)=0,01m

тогда ионная сила: i=0,5*(c(k+)*1+c(cl-)*1+c(ca2+)*(+2)^2=0,5*(0,01*1+0,03*1+0,01*(+2)^2)=0,04м

если же эти 2 раствора в равных объемах смешали, и получили 3й раствор. то c(kcl) и c(cacl2) в таком новом растворе будут равны 0,005м

тогда i=0,02м

но, скорее всего, у вас 1 вариант. просто не корректно написано условие.

KiryaRossokha

Химия

4,7(24 оценок)

В100 граммах этого соединения содержится 38,8 грамма неизвестного элемента и 100 - 38,8 = 61,2 грамма кислорода, что составляет 61,2/16 = 3,825 моль. следовательно, неизвестного элемента содержится 1,093 моль. молярная масса неизвестного элемента составляет 38,8/1,093 = 35,5 г/моль. это хлор cl. его порядковый номер 17. ответ: 17

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.