Регистрация Спросить otvet5GPT
123456533
31.10.2022 16:17
Химия
Есть ответ 👍

Билет 9
1. запишите формулы следующих веществ: оксид лития, уксусная
кислота, гидроксосульфат меди, гидрокарбонат кальция.
2. при какой температуре наступит равновесие в реакции
со (0) + 2h2 (c) ch3oh (ж);
дн°х.р. = -128,05 кдж/моль, s° (co) = 197,91 дж/моль-к,
ѕ (h) = 130,59 дж/моль-к, s(ch3oh) = 126,8 дж/моль-к.
3. в каком из следующих случаев реакция возможна при любых
температурах: а) дн > 0, дѕ> 0; б) дн < 0, дs< 0; в) дн < 0, дѕ> 0.
4. напишите уравнения электролитической диссоциации следующих
соединений:
h,so4, h,s, na2so4, nahs, naoh
5. определите к какому классу соединений относится каждое из
перечисленных ниже веществ и назовите их: k,o, na,o, mno,,
cro3, v2o5, h2sio3, cr(oh)3, (aioh)so4, cd(hs)2.
6. составьте ионные и молекулярные уравнения реакции:
б) zn(oh)2 + hno3 =

221
320
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Аня3885
Аня3885
4,8(66 оценок)
  2fe(oh)3  --  fe2o3   + 3h2 ofe2o3  + 6hcl = 2fecl3 +  3h2o м (fe(oh)3  )=107г/моль m  (fe(oh)3  )=2моль*107г/моль=214 г. м (fe2o3)=160 г/моль m  (fe2o3)=1моль*160г/моль=160 г. сост. пропорцию: 37,45  г -- x г                             214 г --   160 г x=28 г - масса  fe2o3 (по первой реакции) м (hcl)=36,5 г/моль m (hcl)=6 моль*36,5г/моль=219 г. м (fe2o3)=160 г/моль m  (fe2o3)=1моль*160г/моль=160 г. составляем пропорцию: 28 г   -- y г                                       160 г -- 219 г y=38,325 г - масса растворенного вещества  hcl (по второй реакции). теперь находим массу р-ра hcl по формуле: w=(m(раств.в-ва)/m(р-ра))*100% 20%=(38,325/m(hcl)р-ра)*100% m(hcl)р-ра= 38,325/0,2 = 191,625 г v (hcl)=  m(hcl)р-ра/ p(hcl);   v (hcl)=  191,625 г / 1,1 г/мл = 174,2 мл. ответ: 174,2 мл.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS