Регистрация Спросить otvet5GPT
Kvintsekstakkord
31.05.2022 12:41
Химия
Есть ответ 👍

Продемонстрируйте закон сохранения энергии на примере реакции h2+cl2= 2hcl

231
326
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ybitedent
ybitedent
4,6(14 оценок)

ответ: это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 h0 - 2 e- → 2 hi (окисление)

2 cl0 + 2 e- → 2 cl-i (восстановле́ние)

h2 является восстановителем, cl2 является окислителем.

реактанты:

h2

названия: молекула водорода source: wikidata, accessed: 2019-09-07, водород source: icsc, accessed: 2019-09-04, диводород source: wikidata, accessed: 2019-09-07

внешность (состояние): не имеющий запаха бесцветный сжатый газ source: icsc, accessed: 2019-09-04

cl2

названия: хлор source: icsc, accessed: 2019-09-04

внешность (состояние): от зеленоватого до желтого цвета сжатый сжиженный газ с резким запахом source: icsc, accessed: 2019-09-04

продукты:

hcl

объяснение:

Gangster995306
Gangster995306
4,8(85 оценок)
Там же всё меняется. или вы какую-то определённую закономерность смотрите? ну допустим в одном периоде, в одной подгруппе. тогда ещё можно говорить о количестве электронов на внешнем уровне (допустим, в ряду s-элементров 1 группы там всегда будет на внешнем 1 электрон) масса атомов меняется, число энергетических уровней опять же, смотря какой ряд. общее число электронов у всех разное. вопрос поставлен не совсем корректно, по-моему..

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS