cosmoniksplay9

17.07.2020 04:47

Химия

Есть ответ 👍

Может что-то знаете 1. в основу класифікації хімічних елементів д. і. менделєєв поклав:
а) валентність атомів хімічних елементів;
б) властивості хімічних елементів;
в) відносну атомну масу.
2. ядро атома 82209рb містить відповідно протонів і нейтронів:
а) 82 і 82;
б) 82 і 127;
в) 82 і 107.
3. укажіть, чим відрізняються між собою s- і р-орбіталі:
а) тільки розміром;
б) спіном;
в) формою та просторовою орієнтацією.
4. електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns2np2 відповідає елементам головної підгрупи:
а) vi групи;
б) iv групи;
в) ii групи.
5. відносна густина леткої сполуки з гідрогеном елемента головної підгрупи v групи за воднем дорівнює 17. масова частка елемента в цій сполуці — 91,2 %. укажіть елемент:
a) n;
б) as;
в) рb.
6. у ряду гідроксидів lioн - ве(он)2 - н3вo3 -н2сo3 найбільш сильною основою є:
a) lioh;
б) ве(он)2;
в) н3вo3;
г) н2сo3.
7. елемент головної підгрупи v групи утворює вищий оксид, масова частка оксигену в якому — 74,07 %. визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з гідрогеном.
8. напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках для:
а) атома магнію;
б) іона сульфуру s-2.
9. метал другої групи масою 6 г без залишку прореагував із розчином хлоридної кислоти. при цьому виділився газ об'ємом 5,6 л (н. визначте метал.
10. з алгоритму складіть характеристику нітрогену за положенням у періодичній системі хімічних елементів.