DaryaAminina

04.03.2023 17:45

Химия

Есть ответ 👍

1. определите массу щелочи, которая была получена при взаимодействии 40 грамм технического натрия , в котором 10% примесей, с водой.
2. определите объем сероводорода, который образовался при взаимодействии сульфида натрия и 60 грамм 20 %-ного раствора соляной кислоты.

152

451

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dimabahov33

Химия

4,4(28 оценок)

для начала составим уравнение реакции:

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑

теперь найдём массу чистого натрия. для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):

40г * 0,9 = 36 г

теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:

ν = m/m

молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице менделеева):

na -- 23 г/моль

naoh = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

ν na = m na / m na

ν na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль

ν na = ν naoh

m naoh = ν naoh * m naoh

m naoh = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.

ответ: 62,8 г.

уравнение реакции:

na₂s + 2hcl = 2nacl + h₂s↑

масса чистой соляной кислоты:

60 * 0,2 = 12 г

молярная масса соляной кислоты:

m hcl = 1+35,5=36,5 г/моль

кол-во вещества соляной кислоты:

ν hcl = m hcl / m hcl

ν hcl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль

по уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:

0,33 моль / 2 = 0,165 моль

один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. следовательно,

0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л

ответ: 3,7 л.

botuguruur

Химия

4,6(32 оценок)

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.