Определите объем карбон (iv) оксида, который может прореагировать с барий гидроксидом массой 34,2 г с образованием соли

ответ:

объяснение:

  34,2 г               х л

  ba(oh)2     +     co2     =     baco3     +   h2o

n=1 моль             n=1 моль

м =171 г/моль     vm=22,4 л/моль

m=171 г               v = 22,4 л

34,2 г   ва(он)2   -   х л   со2

171 г     ва(он)2     -   22,4 л   со2

v(co2) = 34,2 * 22,4 / 171 =4,48 л

Запишем   формулу   спирта   и альдегида   в   общем   виде   обозначим   через r- углеводородный   радикал   спирта   и альдегида   тогда   спирт   имеет формулу   r-oh   r-coh   запишем   уравнение                                       r -oh+cuo=cu+rcoh+h2o   подсчитаем   1 моль си   =64г/моль   по условию   если образуетсч   6,4гр   меди то образуется   4.4гр   альдегида   а если вступает   64гр   меди то получается   хгр   альдегида   находим хгр=64*4.4: 6.4=44   44-это   молярная   масса   альдегида общая   формула   альдегида   rcoh   находим углеводородный   радикал   от 44 отнимаемсон   (12+16+1)=29   12масса углерода   16   кислорода   1   водорода получаем   44-29 =15   значит   углеводородный   радикал   имеет массу   15 ( углеводородный   радикал   состоит   из углерода и водорода 1атомуглерода   и 3   атома   водорода тоесть   формула   радикаласн3   формула   альдегида   сн3сон