Нужно, заранее !

1.

дана схема реакции: nh3 +o 2 → no + h2o

проставьте над знаками соответствующих элементов степени окисления, покажите переход электронов и расставьте коэффициенты.

2.

из предложенных реакций выберите только овр, определите степени окисления атомов, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного :

naoh + hcl = nacl + h2o
fe(oh)3= fe2o3+h2o
na + h2so4= na2so4+h2

3.

дайте характеристику реакции по плану: n2 + 3h2 ↔2nh3 + q

по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
по тепловому эффекту.
по числу фаз в реагирующей смеси.
по изменению степени окисления.

243

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

samsianna2003

Химия

4,4(31 оценок)

ответ:

объяснение:

1) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

n(-3)h(+) + o(0) = n(+2)o(-2) + h(+)o(-2)

n(-3) -5e = n(+2) 4 ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2) 5 в-ие

ок-ль

2) 2na + h2so4 = na2so4 + h2

na(0) + h(+)s(+6)o(-2) = na(+)s(+6)o(-2) + h(0)

na(0) -1e = na(+) 2 ок-ие

в-ль

2h(+) +2e = h2(0) 1 в-ие

ок-ль

3) реакция соединения

экзотермическая

гомогенная

окислительно-восстановительная

GGG123366699

Химия

4,5(63 оценок)

Это пример катодного покрытия. при нарушении целостности покрытия начинают происходить следующие процессы так как железо более активный металл чем олово, то оно начитает окисляться выступая в роли анода электроны мигрируют на олово и там возможны такие процессы если рн < 7 если рн = 7 допустим у нас среда нейтральная и так как в растворе есть ионы железа, гидроксид-ионы и растворенный кислород, то идут следующие реакции появляется ржавчина

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.