Запишите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома, ядро которого имеет заряд +31

120

260

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Anfisac3t

Химия

4,5(9 оценок)

(у+2)(2-у) +(у-1)² = (2+у)(2-у) + (у²- 2*у*1 + 1²) = = 2² - у² + у² - 2у + 1 = (-у²+у²) - 2у +(4+1) = = -2у + 5 4(а+3)² - 4а(а+10) = 4(а² +6а + 9) - 4а² -40а = = 4а² + 24а + 36 - 4а² -40а = -16а + 36 можно вынести общий множитель: = -4 (4а -9) (у-2) -(4+у)(у-4) = у - 2 - (у² - 4²) = у - 2 -у² +16 = = - у² +у +14 10х -5 = 6(8х+3)-5 10х - 5 = 48х + 18 - 5 10х - 48х = 18 - 5 + 5 -38х = 18 х= 18 : (-38) = - ¹⁸/₃₈ х = - ⁹/₁₉ 10 * (- ⁹/₁₉) - 5 = 6(8* (-⁹/₁₉) +3) -5 - ⁹⁰/₁₉ - 5 = 6* ( -3 ¹⁵/₁₉ +3 ) - 5 - 4 ¹⁴/₁₉ - 5 = ⁶/₁ *(- ¹⁵/₁₉) - 5 - 9 ¹⁴/₁₉= - 4 ¹⁴/₁₉ - 5 - 9 ¹⁴/₁₉ = -9 ¹⁴/₁₉

Vkomarova

Химия

4,6(3 оценок)

ga - галлий

электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

электронно-графическая форумула:

hades77

Химия

4,5(1 оценок)

1) вычисляем массу чистой уксусной к-ты в её 3%-ном растворе 3% раствор означает, что: в 100 г раствора содержится 3 г вещества, а поскольку у нас 50 г раствора, значит масса вещества в нем 1,5 г 2) находим массу одного моля уксусной кислоты: м(сн3соон) = 60 г/моль 2) составляем уравнение реакции: 2сн3соон + na2co3 = 2ch3coona + h2o + co2 из уравнения реакции делаем вывод, что при взаимодействии 2 молей (120 г) сн3соон образуется 1 моль углекислого газа. а поскольку 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, составляем пропорцию: при взаимодействии 120 г сн3соон образуется 22,4 л со2 а при взаимодействии 1,5 г сн3соон л со2 х = 1,5*22,4/120 = 0,28 л ответ: 0,28 л со2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.