Mariafetisova1

27.04.2022 22:53

Есть ответ 👍

2. допишите электронные переходы в следующих превращения:
3.определите заряды ионов которые образуются в результате следующих прев.:

261

347

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

AlexandraFox13

Химия

4,5(37 оценок)

$2KMnO_4+10KI+8H_2SO_4=6K_2SO_4+2MnSO_4+5I_2+8H_2O\\2|Mn^{+7}-5e=Mn^{+2}\\5|2I^{-1}+2e=I_2^0$

Объяснение:

Запишем уравнение:

KMnO_4+KI+H_2SO_4=K_2SO_4+MnSO_4+I_2+H_2O

Расставим степени окисление и оставим их только у тех кто меняет их:

$K^{+1}Mn^{+7}O_4^{-2}+K^{+1}I^{-1}+H_2^{+1}S^{+6}O_4^{2}=K_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}+Mn^{+2}S^{+6}O_4^{-2}+I_2^0+H_2^{+1}O^{-2}$

Останется:

$KMn^{+7}O_4+KI^{-1}+H_2SO_4=K_2SO_4+Mn^{+2}SO_4+I_2^0+H_2O$

Запишем ОВР редокс для марганца и йода:

$Mn^{+7}-5e=Mn^{+2}\\2I^{-1}+2e=I_2^0$

Перед йодом коэффициент 2, так как справа уже есть 2 йода, уравняем электроны:

$2|Mn^{+7}-5e=Mn^{+2}\\5|2I^{-1}+2e=I_2^0$

Перемножим коэффициенты:

$2Mn^{+7}-10e=2Mn^{+2}\\10I^{-1}+10e=5I_2^0$

Mn - восстановитель, окисление

I - окислитель, восстановление

Расставим найденные коэффициенты:

2KMnO_4+10KI+H_2SO_4=K_2SO_4+2MnSO_4+5I_2+H_2O

Продолжим уравнивать, слева калия 12, справа лишь 2, коэффициент 6 перед K₂SO₄:

2KMnO_4+10KI+H_2SO_4=6K_2SO_4+2MnSO_4+5I_2+H_2O

Справа сульфат остатков 8, а слева лишь 1, коэффициент 8 перед H₂SO₄:

2KMnO_4+10KI+8H_2SO_4=6K_2SO_4+2MnSO_4+5I_2+H_2O

И наконец слева водорода 16, справа 2, коэффициент 8 перед водой:

2KMnO_4+10KI+8H_2SO_4=6K_2SO_4+2MnSO_4+5I_2+8H_2O

Уравнено!

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.