Решить и разобрать не понимаю как находить среднюю молярную массу смеси .​

разберем на примере 1

дано: m(o₂) = 4,8 г

          m(o₃) = 4,8 г

найти: м(смеси) - ?

1) находим молярную массу каждого компонента:

- озона - м(о₃) = 3*16 = 48 г/моль

- кислорода м(о₂) = 2*16 = 32 г/моль

2) находим количество молей каждого из компонентов:

- озона n(о₃) = m(o₃) / м(о₃) = 4,8/48 = 0,1 моль

- кислорода n(о₂) = m(o₂) / м(о₂) = 4,8/32 = 0,15 моль

3) так как 1 моль любого газа при н.у. занимает одинаковый объём, а именно 22,4 дм³, то не переводя моли в объем находим объемную долю каждого компонента:

всего молей смеси : n(смеси) = 0,1 + 0,15 = 0,25 моль

объемная доля озона:

φ(о₃) = n(о₃) / n(смеси) = 0,1 / 0,25 = 0,4

объёмная доля кислорода:

φ(о₂) = n(о₂) / n(смеси) = 0,15/ 0,25 = 0,6

4) средняя молярная масса рассчитывается на основе объемных долей составляющих эту смесь газов и их молярных масс:

м(смеси) =   n(о₃) * м(о₃) + n(о₂) * м(о₂) = 0,4*48 + 0,6*32 = 19,2 + 19,2 = 38,4 г/моль

остальные решаются аналогично