Используя метод электронного расставить коэффициенты в уравнениях овр, определить окислитель и восстановитель $kmno4 + h2o2 + hcl → o2 + kcl + mncl2 + h2o$

236

468

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

PisarenkoEV1

Химия

4,5(98 оценок)

ответ:

2kmno4+h2o2+6hcl=3o2+2kcl+2mncl2+4h2o

объяснение:

2o(-1)--(-2e)--o2(0)|3 восстановитель

mn(+7)--(+3e)--mn(+4)|2 окислитель

всегда сверяй по если что-то не сходится

BonesPPP

Химия

4,7(88 оценок)

ответ:

2kmno4 + 5 h2o2 + 6 hcl = 5 o2 + 2kcl + 2 mncl2 + 8 h20

объяснение:

mn в соединении kmno4 имеет степень окисления +7. в соединении mncl2 - +2, значит mn принимает (+) 5 электронов и является окислителем. 2o в соединении h2o2 имеет степень окисления -1, а в соединении o2 - с\о 0. отсюда следует, что o отдал (-) 2 электрона и стал восстановителем.

проще говоря:

mn +7 ---+5e--> mn +2 - окислитель

2o -1 -2e---> o2 0 - восстановитель

перед kmno4 ставим 2, перед h2o2 - 5.

lalka133722

Химия

4,5(20 оценок)

Горение эфира: cnh2no2 + o2 = nco2 + 0,5nh2o находим молярную массу эфира по его плотности паров: m=d(h2)*m(h2)= 37*2 г/моль = 74 г/моль. теперь используем общую формулу эфира, находим молярную массу через неё: 12n + 2n + 32 = 74. отсюда 14n=42; n=3. общая формула эфира - с3н6о2 но это может быть как метиловый эфир уксусной кислоты (сн3-со-о-сн3), так и этиловый эфир муравьиной кислоты (нсо-о-сн2сн3). а все числовые данные (кроме плотности по водороду) не понадобились, они всё равно не выяснить, какой именно эфир сгорел

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.