На алюміній масою 13,5г подіяла хлоридна кислота ,яка маса алюміній хлориду,та обєм газу утвориться після реакції

ответ:

объяснение:

  13,5 г                                       х г                         х л

  2al         +         6hcl       =       2alcl3         +         3h2

n=2 моль                             n=2 моль                   n=3 моль

м = 27 г/моль             м = 133,5 г/моль             vm=22,4 л/моль

m=54 г                         m=267 г                             v = 67,2 л

13,5 г   al     -     х г     alcl3

54 г     al     -   267 г alcl3

m(alcl3) = 13,5 * 267 / 54 =66,75 г

13,5 г     al     -     х л     н2

54 г     al       -   67,2 л   н2

v(h2) = 13,5 * 67,2 / 54 =16,8 л

По таблице периодической системы элементов дмитрия ивановича элементом с таким расположением электронов на уровнях является прекрасный алюминий. составляем реакцию алюминия с серной кислотой: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 находим количество алюминия (ню) по формуле: n = m/m, где n   -  количество (ню), m - масса вещества, m - его молярная масса. отсюда n = 56/27 = 1,704 (моль). [прим: в вычислениях требуется округление] тогда по составленному уравнению реакции мы находим отношение количества алюминия к количеству газа (т. е. водорода): n (h2) = n (al)*3/2 = 2,556 (моль). [прим: если не понимаешь- посмотри на коэффициенты при водороде и алюминии в уравнении реакции, мб, поймешь] тогда найти объем газа легче легкого, пользуемся формулой ниже: n = v/vm, где v - объем газа, vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. отсюда v (h2) = vm*n (h2) = 57,2544 л. [прим: если кажется, будто многовато знаков после запятых - округляйте, но пересчитывайте]