Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:
1) 7 и 4;
2) 4 и 7;
3) 35 и 7;
4) 4 и 35

а2. укажите элемент, у которого наиболее ярко выражены окислительные свойства.
1) хлор
2) бром
3) фтор
4) йод

а3. укажите формулу пропандиола-1, 3:
1) ch2оh – chоh – ch2оh
2) ch2оh – ch2 – ch2оh
3) ch2оh – chоh – ch3
4) ch2оh – ch2 – chоh – ch3

а4. отличить этилен от ацетилена можно с :
1) бромной воды
2) по виду горящего пламени
3) раствора перманганата калия
4) осадка гидроксида меди (ii)
а5. элементу, электронная конфигурация атома которого ls22s22p63s23p63d54s2, соответствует высший оксид:
1) вг2о7;
2) mnо2;
3) mno;
4) mn2о7.

а6. сокращённое ионное уравнение реакции h+ + oh- = h2o соответствует взаимодействию:
1) hno3 и cu(oh)2
2) h2s и al(oh)3
3) hcl и naoh
4) h2sio3 и naoh
a7. в ряду элементов фтор → хлор → бром:
1) усиливаются неметаллические свойства;
2) увеличивается радиус атома;
3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;
4) увеличивается электроотрицательность.

a8. степень окисления серы в соединении na2s2o3:
1) 0,
2) +2,
3) +3,
4) +6.
a9. элемент с распределением электронов в атоме 2, 8, 1 образует с водородом связь:
1) ковалентную полярную;
2) ковалентную неполярную;
3) ионную;
4) металлическую

а10. с водой с образованием щёлочи взаимодействует:
1) ag,
2) zn,
3) pb,
4) k.

а11. два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной связью. определите формулу полученного вещества:
1) сo2
2) сh4
3) сo
4) h2o

ответ:

а1 - 2 (бром находится в 4 периоде в 17 группе)

а2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)

а3 - 2

а4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)

а5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид mn2o7, кислота hmno4)

а6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а cu(oh)2, al(oh)3 и h2sio3 нерастворимы в воде)

а7   - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)

а8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у na - +1, у o - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2

a9 - 3 (элемент na, в гидриде nah связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)

а10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)

а11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а co имеет полярную связь, а со - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью co2, а вода получается из двух простых газообразных веществ h2 и o2)

объяснение:

ответ:

если выделилось 652 кдж. теплоты, то сгорает   13,4г. ацетилена.

объяснение:

дано:

q=2610кдж.

c₂h₂

m(c₂h₂)-?

решение:

1. 2с₂h₂+5o₂=4co₂+2h₂o+2610кдж.

анализируем уравнение реакции, определяем молярную массу ацетилена и массу ацетилена и делаем вывод:

а) сгорает 2моль ацетилена, n(c₂h₂)=2моль;

б) молярная масса ацетилена:

m(c₂h₂)=24+2=26г./моль

в) масса 2 моль ацетилена:

m(c₂h₂)=n(c₂h₂)xm(c₂h₂)

m(c₂h₂)=2мольх m(c₂h₂)=2мольх26г./моль=56г.

в) вывод при сгорании 56г. ацетилена образуется 2610 кдж. теплоты

2. по условию дано, что выделится 625кдж. теплоты.

3. составляем пропорцию:

56г.(c₂h₂)     образуется 2610 кдж. теплоты

х[m(c₂h₂)]     образуется   652кдж. теплоты

х[m(c₂h₂)] =56г.(c₂h₂) x 652кдж.÷2610 кдж.

х[m(c₂h₂)] =13,4г.

4. ответ: если выделилось 652 кдж. теплоты, то сгорает   13,4г. ацетилена.