Ответы на вопрос:
Дано: m (CuS04)=16 г
Найти: m (Cu)-?
Решение:
1) Напишем уравнение химической реакции. Данные из условий задачи напишем над уравнением реакции
16г хг
CuS04 + Fe = FeS04+Сu
1моль 1 моль
Под формулами написать n,V, m вещества
2) Вычисляем относительную молекулярную массу сернокислой меди:
Mr (CuS04) = 64 + 32 + 16 • 4 = 160
3) Находим молярную массу сернокислой меди:
М (CuS04) = 160•1 г/моль =160 г/моль
4) Находим относительную атомную массу меди:
Аr(Сu) = 64 г/моль
5) Массу вещества находим исходя из формулы:
m=M*n
m (CuS04)= 160 г/моль*1моль=160 г
m(Cu)= 64 г/моль*1моль=64 г
3) Вычисляем массу меди, содержащейся 16 г сернокислой меди
Составляем пропорцию. Пишем уравнения реакции и проводим вычисления:
CuS04 + Fe = FeS04+Сu
16г CuSO4 - Х г Сu
160г CuSO4 - 64г Сu
16 г ∙ 64 г/моль
Х = ------------ = 6,4г
160 г/моль
Ответ: масса меди = 6.4 г
Найти: m (Cu)-?
Решение:
1) Напишем уравнение химической реакции. Данные из условий задачи напишем над уравнением реакции
16г хг
CuS04 + Fe = FeS04+Сu
1моль 1 моль
Под формулами написать n,V, m вещества
2) Вычисляем относительную молекулярную массу сернокислой меди:
Mr (CuS04) = 64 + 32 + 16 • 4 = 160
3) Находим молярную массу сернокислой меди:
М (CuS04) = 160•1 г/моль =160 г/моль
4) Находим относительную атомную массу меди:
Аr(Сu) = 64 г/моль
5) Массу вещества находим исходя из формулы:
m=M*n
m (CuS04)= 160 г/моль*1моль=160 г
m(Cu)= 64 г/моль*1моль=64 г
3) Вычисляем массу меди, содержащейся 16 г сернокислой меди
Составляем пропорцию. Пишем уравнения реакции и проводим вычисления:
CuS04 + Fe = FeS04+Сu
16г CuSO4 - Х г Сu
160г CuSO4 - 64г Сu
16 г ∙ 64 г/моль
Х = ------------ = 6,4г
160 г/моль
Ответ: масса меди = 6.4 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
fbgudcc12.12.2020 11:06
-
blowwwwwwww15.06.2021 02:07
-
bogdanostapenko22.01.2021 13:26
-
goodwar4029.01.2022 19:59
-
данил193113.09.2021 04:31
-
Adamant081310.02.2020 11:07
-
stic2016Аринааа27.12.2020 11:48
-
Аля1925105.06.2023 22:30
-
Ленf7709.06.2020 03:28
-
kjhf123455432128.08.2022 18:07
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.