daliiss
13.04.2021 05:59
Химия
Есть ответ 👍

Мне нужно найти массовую долю водорода в основном продукте реакции бензола с хлорметаном в пристствии alcl3.если можно с ходом

184
467
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Верониккка00
4,5(54 оценок)

Втом, что вода состоит из элементов кислорода и водорода можно убедиться, получив её реакцией соединения соответствующих простых веществ. при разложении воды электрическим током образуется водород и кислород в виде газов.  водород и кислород соединяются с образованием воды в тех же объёмных отношениях (2: 1), в каких они выделяются при её разложении.  при разложении воды выделяется водорода в 2 раза больше, чем кислорода, и что при образовании воды расходуются те же газы в тех же объёмных отношениях, позволяет вычислить массовые доли водорода и кислорода в воде и определить соотношение атомов в молекуле воды. допустим, что при разложении воды выделится кислород объёмом 1 л, тогда водорода при этом получится 2 л. зная, что масса 1 л водорода равна 0,089 г, а масса 1 л кислорода равна 1,429 г, получаем массовые отношения водорода и кислорода в воде:   0,179 г : 1,429 г = 1: 8,  т. е. на 1 массовую часть водорода приходится 8 массовых частей кислорода, но 1 массовая часть водорода соответствует одному атому водорода [ar(h)=1], а 8 массовых частей кислорода - ½ атома кислорода [ar(o) = 16]. следовательно, в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода, т. е. формула воды н2о. из того же отношения (1: 8) можно вычислить и массовые доли элементов в воде, если учесть, что на воду приходится 9 массовых частей (1 массовая часть + 8 массовых частей):   1 : 9 = 0,11, или 11% водорода  8 : 9 = 0,89, или 89% кислорода
Надя8686
4,7(74 оценок)

4грамма если не ошибаюсь

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS