NeekaFox
18.05.2021 23:40
Химия
Есть ответ 👍

Всем! у меня тут массу найти надо m(cuso4)=8г cuso4+fe=cu+feso4 m(fe)=6г найти: m(cu)=?

139
177
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Omigoooos3
4,6(18 оценок)

Дано: m(cuso4)=8г m(fe)=6г найти:   m(cu)=? решение0,05 моль     х моль   cuso4+fe=cu+feso4   1 моль     1 моль m(cuso4)=64+32+16*4=160 г/моль n(cuso4)=m/m=8/160=0.05 моль n(cu)=0.05*1/1=0.05 моль m(cu)=64 m(cu)=n*m=0.05*64=3.2 г ответ:   m(cu)=3.2 г
VovkaGamer228
4,8(88 оценок)

Дано: горение нсоон m(cасо₃) = 40  г найти : m(нсоон) решение.                   2нсоон + о₂ = 2со₂ + 2н₂о        при сгорании 2 солей муравьиной кислоты получается 2 моля углекислого газа. т.е соотношение 1  :   1       поскольку гидроксид кальция в избытке, образуется карбонат кальция:                 со₂ + са(он)₂ = сасо₃ ↓+ н₂о       и здесь соотношение 1: 1. значит, можно считать, что соотношение кислоты (горение) и соли (поглощение со₂) будет 1 :   1       молярная масса карбоната кальция  :   м(сасо₃) = 40 + 12 + 48 = 100 (г/моль)       количество карбоната кальция: n(cасо₃) = m(сасо₃)/m(сасо₃) = 40/100 = 0,4 (моля) n(нсоон) = n(сасо₃)       молярная масса муравьиной кислоты:   м(нсоон) = 2+12+16*2 = 46 (г/моль)       масса муравьиной кислоты: m(hcooh) = n(hcooh) * м(hcooh) = 0,4 * 46 = 18,4 (г) ответ: 18,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS