Как с электронного найти коэффициенты для разложения калий перманганата? kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

128

431

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

loon1488

Химия

4,4(94 оценок)

Рассматриваем переход электронов: для начала расставим со у участников реакции видим, что со поменяли марганец и кислород, но, марганец изменил свою степень окисления два раза, и при составлении эб это нужно учесть. то есть имеем на выходе 3 электронных уравнения: - восстановление - окислитель - то же что и в первом уравнении смотрим, марганец конмутирует в оксид марганца(iv) и манганат калия - восстанавливается и в сумме забирает 4 электрона. смотрим на кислород. он окисляется до нульвалентного кислорода и выкидывает 2 электрона. суть овр заключается в уравнивании числа отданных и принятых электронов в нашем случае, число принятых в 2 раза больше чем отданных, значит в реакции окисления(гдк кислород) мы поголовно всех множим на 2. в левой части получим: 2 атома кислорода 4 электрона, получается молекула кислорода. получим: - восстановление - окислитель - то же что и в первом уравнении двойка перед кислородом - коэффициент в уравнении реакции, выносим его в уравнение: то есть мы эту двойку вставили в левую часть туда, где есть кислород со степенью окисления -2

Poli4ka228

Химия

4,8(43 оценок)

Перед kmno4 нужно поставить 2 ,чтобы было а с электронного ,так это посмореть у кого изменилась степень окисления,обычно получается два элемента их выписывают смотря на сколько увелич,уменьш,степень окисления и ищут наименьший общий множитель и доставляют в уравнение

halitovaalsu20

Химия

4,4(96 оценок)

Тұз ащы қант тәтті.ұқсастығы пішіндері,түсі

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.