Расставьте коэффициенты в формулах: а) 1)ch4 + o2 = co2 + h2o 2)c2h6 + o2 = co2 + h2o 3)c3h8 + o2 = zno + so2 4)al2s3 + o2 = al2o3 + so2 5)c6h6 + o2 = co2 + h2o 6)c6 h12 o6 + o2 = co2 + h2o 7)c12 h22 o11 + o2 = co2 + h2o 8)ch3oh + o2 = co2 + h2o 9)zns + o2 = zno + so2 б) 1)h2s + o2 = h2o + so2 2)c2h4 + o2 = h2o + co2 3)o2 + c2h2 = co2 + h2o 4)nh3 + o2 = n2 + h2o 5)nh3 + o2 = no + h2o 6)hcl + o2 = h2o + cl2 7)fes + o2 = fe2o3 + so2 8)fes + o2 = so2 + fe2o3 9)cu2s + o2 = cuo + so2

А1.сн4 + "2"о2 = со2 + "2" н2о 2."2" с2н6 + "7" о2 = "4" со2 + "6" н2о 3.с3н8 + "5" о2 = "3" со2 + "4" н2о 4."2" аi2s3 + "9" о2 = "2" al2j3 + "6" so2 5."2" с6н6 + "15" о2 = "12" со2 + "6" н2о 6.с6н12о6 + "6" о2 + "6" со2 "6" н2о 7.с12н22о11 + "12" о2 = "12" со2 + "11" н2о 8."2" сн3он + "3" о2 = "2" со2 + "4" н2о 9."2" zns + "3" о2 = "2" zno + "2" so2

Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы). степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. при определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила: 1.элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.водород имеет в соединениях степень окисления (+1).исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например na+h- ); 5.кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором o+2f-2 и в перекисях( н2о2 - степень окисления кислорода (-1); 6.фтор имеет степень окисления (-1) таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь