1.по уравнению реакции al+o2=al2o3,вычислите количество молекул кислорода,если в реакцию вступило 270 г. алюминия. 2.дописать уравнения реакций,расставить коэффициенты: fe2o3+mg= 3.расставить коэффициенты: agno3=ag+o2+no2 4.перечислите,в каких случаях реакции обмена идут до конца? цифры-это индексы.

288

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

liza1392

Химия

4,4(53 оценок)

1. первый вариант. дано: m(al)=270г найти: n(o2)=? решаем. уравнение реакции. моль 4al + 3o2 > 2al2o3 моль 1)n=m: m => n(al)=270: 27=10моль 2)x=n(o2)=(10*3): 4=7,5моль 3)n=n: na => n(o2)=7,5*6,02*10^23=45,15*10^23 молекул ответ: в реакцию вступило 45,15*10^23 молекул кислород второй вариант. дано: m(al)=270г найти: n(o2)=? решаем. уравнение реакции. г 4al + 3o2 > 2al2o3 1)x=m(o2)=(96*270): 108=240 г 2)n=m: m => n(o2)=240: 32=7,5 моль 3)n=n: na => n=n*na => n(o2)=7,5 * 6,02*10^23=45,15*10^23 (степени) моль ответ: n(o2)=45,15*10^23 моль 2. fe2o3 + 3mg > 3mgo + 2fe 3. 2 agno3 > 2ag + o2 + 2no24.реакция обмена идёт до конца в тех случаях, если в рез-тате реакции хотя бы один из продуктов опадает в осадок или выходит в качестве газа, или образуется вода.*пояснения к .в первом варианте думаю, что всё понятно, но во втором думаю, что возникнет вопрос об числах под реакцией. г 4al + 3o2 > 2al2o3 окей, 270г дано по уравнению, х г - нам надо найти. но откуда взялось 108 и 96? ? 108 это молекулярная масса 4-ёх атомов алюминий (4*27=108) 96 это молекулярная масса шести атомов кислорода (16*6=96) вот и всё. : )

SpOoN777

Химия

4,5(80 оценок)

Mg(on)2=24+(16+1)2=24+34=58г/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.