Сколько граммов карбида алюминия с 20%-ой примесью понадобится для получения 8,4 л (н.у.) метана, если выход реакции 50%

ответ:

36.6 г

объяснение:

сначала запишем уравнение реакции:

так как в карбиде алюминия 20% составляют примеси, то 80% - это непосредственно карбид.

выход реакции составляет 50%, то есть практически мы должны получить 8.4 л, значит по уравнению это и есть те самые 50% от объема, то есть 16.8 л должно быть по уравнению. если поделить это на молярный объем, то будет ровно 0.75 моль метана. карбида по уравнению должно быть в 3 раза меньше (по количеству вещества), значит нужно взять 0.25 моль карбида, или, если помножить это на молярную массу (а она равна 27*3 + 12*3 = 117 г/моль), мы получим 29,25 г   - это непосредственно масса карбида. значит, учитывая примеси, нужно взять примерно 36.6 г

Ну, я-то знаю, что московская, ибо сам решал) из условия понятно, что х - кислота, y - сложный эфир этой кислоты и этанола. пусть х < => r-cooh, где r - неизвестный радикал. запишем уравннение этерификации: r-cooh + c2h5oh +, t°> r-cooc2h5 + h2o m(r-cooh) = (m(r) + 45) г/моль m(r-cooc2h5) = (m(r) + 73) г/моль v(r-cooh) = m(r-cooh) : m(r-cooh) = 8,4 г : (m(r) + 45) г/моль = 8,4/(м(r) + 45) моль. v(r-cooc2h5) = m(r-cooc2h5) : m(r-cooc2h5) = 11,2 г : (m(r) + 73) г/моль = 11,2/(м(r) + 73) моль. количества веществ кислоты и сложного эфира равны по уравнению реакции. тогда имеем уравнение: 8,4/(м(r) + 45) = 11,2/(м(r) + 73), отсюда м(r) = 39 г/моль. судя по уже открытым буквам и обесцвечиванию бромной воды, это бутиновая кислота. указание на то, что вещество не дает осадка при добавлении аммиачного раствора оксида серебра говорит о том, что это 2-бутиновая кислота.