Сколько граммов карбида алюминия с 20%-ой примесью понадобится для получения 8,4 л (н.у.) метана, если выход реакции 50%

294

443

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сонякласс17171717

Химия

4,4(78 оценок)

ответ:

36.6 г

объяснение:

сначала запишем уравнение реакции:

$al_4c_3 + 12h_2o = 4al(oh)_3 + 3ch_4$

так как в карбиде алюминия 20% составляют примеси, то 80% - это непосредственно карбид.

выход реакции составляет 50%, то есть практически мы должны получить 8.4 л, значит по уравнению это и есть те самые 50% от объема, то есть 16.8 л должно быть по уравнению. если поделить это на молярный объем, то будет ровно 0.75 моль метана. карбида по уравнению должно быть в 3 раза меньше (по количеству вещества), значит нужно взять 0.25 моль карбида, или, если помножить это на молярную массу (а она равна 27*3 + 12*3 = 117 г/моль), мы получим 29,25 г - это непосредственно масса карбида. значит, учитывая примеси, нужно взять примерно 36.6 г

olgagolikova2

Химия

4,4(3 оценок)

Ну, я-то знаю, что московская, ибо сам решал) из условия понятно, что х - кислота, y - сложный эфир этой кислоты и этанола. пусть х < => r-cooh, где r - неизвестный радикал. запишем уравннение этерификации: r-cooh + c2h5oh +, t°> r-cooc2h5 + h2o m(r-cooh) = (m(r) + 45) г/моль m(r-cooc2h5) = (m(r) + 73) г/моль v(r-cooh) = m(r-cooh) : m(r-cooh) = 8,4 г : (m(r) + 45) г/моль = 8,4/(м(r) + 45) моль. v(r-cooc2h5) = m(r-cooc2h5) : m(r-cooc2h5) = 11,2 г : (m(r) + 73) г/моль = 11,2/(м(r) + 73) моль. количества веществ кислоты и сложного эфира равны по уравнению реакции. тогда имеем уравнение: 8,4/(м(r) + 45) = 11,2/(м(r) + 73), отсюда м(r) = 39 г/моль. судя по уже открытым буквам и обесцвечиванию бромной воды, это бутиновая кислота. указание на то, что вещество не дает осадка при добавлении аммиачного раствора оксида серебра говорит о том, что это 2-бутиновая кислота.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.