Згідно закону збереження маси речовин маса кисню, що без залишку взаємодіє з магнієм масою 12 г дорівнює

185

498

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ясомолётик

Химия

4,5(31 оценок)

ответ: 16 г

дано:

m(mg) = 12 г

знайти:

m(o2)-?

объяснение:

m(mg) = 12 г/моль

n(mg) = m/m

n(mg) = 12 г/12 г/моль = 1 моль

складаємо рхр:

2mg + o2 = 2mgo

з рхр бачимо, що n(o2) = 0,5n(mg)

n(o2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,5 моль*32 г/моль = 16 г

відповідь: 16 г

castlecrashers

Химия

4,5(41 оценок)

1) 4p + 5o2 = 2p2o5 (реакция соединения) p(0) -5e = p(+5) o2(0) +4e = 2o(2-) p(0) - восстановитель o2(0) - окислитель 2) p2o5 + 3h2o = 2h3po4 (реакция соединения) 3) н3ро4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o (реакция обмена) 3h(+) + po4(3-) + 3na(+) + = 3na(+) + po4(3-) + 3h2o 3н(+) + = 3н2о 4) 2na3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6nacl (рнакция обмена) 6na(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) + = ca3(po4)2 + 6na(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) = ca3(po4)2 p - фосфор (простое вещество) o2 - кислород (простое вещество) p2o5 - оксид фосфора (v), кислотный оксид н2о - вода н3ро4 - ортофосфорная кислота, кислота naoh - гидроксид натрия, основание na3po4 - ортофосфат натрия, средняя соль cacl2 - хлорид кальция, средняя соль nacl - хлорид натрия, средняя соль ca3(po4)2 - ортофосфат кальция, средняя соль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.