Какие степени окисления наиболее характерны для серы?
1) -1, 0, +3, +6
2) -4, -2, -1, 0, +6
3) -3, 0, +1, +3, +5, +6
4) -2, 0, +4, +6

ответ:

ответ:

4) -2, 0, +4, +6.

объяснение:

для серы (s) (16) характерны степени окисления ( -2 ; 0 ; +4 ; +6 ) атом серы может быть окислителем, и восстановителем:

сера может существовать в виде простого вещества (см. выше) – неметалла, а как известно, степень окисления неметаллов в элементарном состоянии равна нулю.   ( s0 )   (или окислитель, или восстановитель)

для серы характерна отрицательная степень окисления равная (-2), которую она проявляет в сульфидах, гидросульфидах и сульфидокислотах: na2s-2, mas-2, al2s-23, sis-22, p2s-25, nas-2h, h4sis-24и т.д.       (восстановитель)

степень окисления (+4) у серы проявляется в её тетрагалогенидах (s+4cl4, s+4br4, s+4f4), оксодигалогенидах (s+4ocl2), диоксиде s+4o2 и отвечающим им анионам (na2s+4o3).                                     (или окислитель, или восстановитель)

степень окисления (+6) сера проявляет в соединениях с наиболее электроотрицательными элементами: s+6f6, s+6o3, s+6of4, s+6o2cl2, h2s+6o4, cas+6o4 и т.д.       (окислитель)

Fe + 2O2 → FeO • Fe2O3 (Fe3O4) - железная окалина

4Fe + 3O2 + nH2O → 2Fe2O3 • nH2O

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑

Fe2O3 + CO → 2FeO +CO2

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 +2H2O → 4Fe(OH)3↓

Fe(OH)2 + H2O2 → Fe(OH)3↓

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

1) FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + NaCl

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl

2) FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl

FeCl3 +K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)3]↓ + 3KCl

3) FeCl3 + 3KCNS → Fe(CNS)3↓ + 3KCl