В2 л раствора содержится 0,1 моль слабого бинарного электролита. из них 0,004 моль находится в виде ионов. найти степень диссоциации и константу диссоциации электролита

226

363

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

софа336

Химия

4,4(44 оценок)

ответ:

4%; 8,3 ∙ 10^(- 5)

объяснение:

степень диссоциации электролита равна α = с (диссоц.) / с общ. = n (диссоц.) / n общ. = 0,004 / 0,1 = 0,04, или 4,0%

молярная концентрация электролита с=n/v = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л .

закон разведения оствальда для слабого бинарного электролита: кд=α²с / (1-α)

кд=0,04² ∙ 0,05 / (1-0,04) = 8,3 ∙ 10^-5

07спиннер07

Химия

4,6(17 оценок)

C2h4+h2=c2h6 по уравнению реакции видим, что объем этена равен объему выделившегося этана, значит объем выделившегося этана равен 45л а масса равна: m=n*m=v*m/vm= 45л*30г/моль/22,4л/моль=60,27г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.