davidpolovnev

22.07.2020 12:42

Химия

Есть ответ 👍

Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного состава. объясните выбор реакции. названия составных частей мицеллы. оцените заряд ча-стицы золя. формулу соединения, образующего агрегат - fepo4(-)

250

264

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

setkrokol

Химия

4,6(77 оценок)

получение золей при реакции. для получения золей методом конденсации необходимо, чтобы в результате реакций. примером посредственной пептизации, когда адсорбирующиеся на поверхности частиц ионы образуются при реакции, предшествующей собственно пептизации, может служить получение золя ре(он)з при действии разбавленной соляной кислоты на студенистый осадок ре(он)з.

ортофосфат железа (iii) fepo4 - желтые кристаллы; низкотемпературная модификация при 600 °с переходит в гексагональную (а = 0,504 нм, с - 0,562 нм), выше 950 °с - в ромбическую типа штренгита;

sofiyakasheeva

Химия

4,4(56 оценок)

ca(oh)2+k2co3=> caco3 + 2koh

дано:

m(k2co3)=64г.

m(ca(oh)2)=17.4г

===================

m( p.s (caco3 яв-ся осадком белого цвета)

===================

решение:

по формуле n = m : m, найдем сначала кол-во вещ-ва ca(oh)2, затем k2co3:

1) n(ca(oh)2) = 17.4г : 74 г/моль = 0.235 моль

2) n(k2co3) = 64 г : 138 г/моль = 0.46 ≈ 0.5 моль

это на избыток и недостаток. мы должны определить вещество в избытке и в недостатке. работать будем с недостатком.

0.235/1 = 0.235

0.5/1 = 0.5

сравним полученные значения. то, что меньше - в недостатке.

0.235 меньше 0.5

вывод: работаем с ca(oh)2.

4) по пропорции найдем кол-во вещ-ва осадка:

$\frac{0.235}{1} = \frac{x}{1}$

х = 0.235

значит, кол-во вещества осадка равно 0.235 моль

5) рассчитаем массу осадка.

m = m * n = 100 г/моль * 0.235 моль = 23.5 г.

====================

ответ: 23.5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.