Регистрация Спросить otvet5GPT
ahmet2007
14.02.2023 16:02
Химия
Есть ответ 👍

Втрех колбах, содержащих по 100 см3 воды, растворили, соответственно, 2,3 г натрия, 3,1 г оксида натрия и 4 г гидроксида натрия. затем содержимое каждой колбы перелили в одну колбу и оставили колбу открытой на неделю, в результате чего её масса уменьшилась на 10 г. рассчитайте массовую долю (%) растворённого вещества в конечном растворе (растворимостью углекислого газа в воде пренебречь).

190
371
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ViKtOrIaSmIrNoVa2007
ViKtOrIaSmIrNoVa2007
4,4(93 оценок)

ответ: 4%

объяснение: в двуx колбаx протекают реакции с образованием гидроксида натрия

2na+2h2o=2naoh+h2

массой водорода пренебрегаем.

na2o+h2o=2naoh

по правилу пропорцый наxодим массу образовавщего гидроксида натрияю

в первом случае m=4г

во втором случае m=4г

наxодим общую сумму гидроксида.

m=4+4+4=12г

сейчас найдем массу воды

нам дан обьем воды,плотность воды равна

m(water)=100+100+100=300г

после недели испарилось 10г воды

w%=12/(300-10)+2,3+3.1+4=12/299.4=0.040=4%

nastaluric
nastaluric
4,8(41 оценок)
Соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет, значит катион в соли k+ белый осадок дает с ионами серебра галоген хлор +agno3=agcl(осадок)+ на анализ поступила соль kcl (agcl не растворяется в азотной кислоте)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS