Какие из следующих ионов принципиально не могут существовать: h–, h+, h2+, li–, li+, li2+, li3+?

ответ:

h2+, li-, li2+, li3+

объяснение:

могут существовать:

h- (в гидридах kh, nah и т.д.)

h+(в кислотах)

li +(lino3, например)

не могут существовать

h2+, потому что имеет степени окисления от -1 до +1, находится в 1-ой а группе

li- , поскольку ионы металлов не имеют отрицательной степени окисления

li2+, li3+, потому что для ионов металлов 1а группы характерна степень окисления не выше +1

h < ci , s< o , na< ci , cu< o , o< f , mg< ai

b) под электроотрицательностью (эо) понимают относительную способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. электроотрицательность характеризует способность атома к поляризации связей.

когда между собой связываются разные атомы, поделенная пара связи всегда смещена к одному из атомов. например, в соединении атомов водорода и хлора hci. хлор проявляет значительно большую электроотрицательность чем водород. он оттягивает к себе электрон от водорода, получает заряд "минус" , водород отпускает свой электрон и получает заряд "плюс".

h⁺→ci⁻