А14. процессу окисления соответствует схема изменения степени окисления: 1) cl-2 → cl+4 2) cl +4 → cl0 3) cl+7 → cl+ 4) cl - → cl-2

267

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ulyanablem

Химия

4,8(81 оценок)

ответ:

объяснение:

во время окисления атом/ион отдаёт свой электрон другому атому, а значит его степень окисления возрастает (электрон имеет отрицательный заряд, следовательно вместе с электроном ион отдаёт и его отрицательный заряд, то есть общий заряд иона становится больше)

в первом варианте у иона была степень окисления (-2), а стала (+4), то есть стала больше. в остальных вариантах заряд наоборот уменьшался.

на последней странице учебника по есть таблица "растворимость кислот, оснований и солей в воде". сверху написаны катионы - их ставишь вначале формулы, сбоку анионы - их в конце. если тебе нужно узнать проводит ли данное вещество ток (то есть растворяется в воде или диссоциирует), просто смотришь какая буква написана на пересечении нужного катиона и аниона. если "р" или "м", то это вещество растворяется и диссоциирует, а значит и проводит ток. если "н", то не растворяется, не диссоциирует, не проводит ток. к примеру у нас вещество сульфат магния mgso4. mg это катион, он отображен на верху. so4 это анион, он сбоку. проводим воображаемую черту от магния вниз по таблице и от so4 вправо по таблице. на месте их пересечения будет видно, растворимо ли вещество или нет. в нашем случае там буква р, значит оно растворимо. теперь сможешь решать без чьей-либо . надеюсь понятно объяснил.

Silkerd

Химия

4,6(94 оценок)

v=m/m=10/58,5=(примерно) 0,17 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.