Приготовление трех растворов заданной концентрации путем растворения твёрдого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твёрдого вещества к имеющемуся раствору. сахар: масса раствора 50 грамм. в растворе №1 5%. в растворе №2 4%. в растворе №3 6%. приготовление раствора №1. рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора №1. с весов отмерьте рассчитанную массу твёрдого вещества и перенесите в стакан. зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объём воды, необходимый для приготовления раствора. мерным цилиндром отмерьте вычисленный объём воды и прилейте его к веществ в стакане. перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде. приготовления раствора №2. рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору №1, чтобы получить раствор №2 меньшей концентрации. переведите вычисленную массу воды в объём, отмерьте его с мерного цилиндра и добавьте в раствор №1. ( сколько граммов раствора №2 получено? ) приготовление раствора №3. рассчитайте массу твёрдого вещества, которое следует добавить к раствору №2, чтобы получить раствор №3 большей концентрации. на весах отмерьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор №2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения. ( сколько граммов раствора №3

165

359

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Рома555555

Химия

4,7(91 оценок)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

n(CaCO3)=m/M

M(CaCO3)=100г/моль

n(CaCO3)=10/100

n(CaCO3)=0,1моль

n(HCl)=m/M

m(HCl)=50*0,2=10г

M(HCl)=36,5

n(HCl)=0,273моль

HCl - у надлишку, тому разрухунки будемо проводити по кальцій карбонату.

n(CaCO3)=n(CO2) за рівнянням реакції

V=n*Vm

V(CO2)=0,1моль*22,4л/моль

V(CO2)=2,24л

Відповідь: можна добути 2,24л вуглекислого газу при взаємодії кальцій карбонату з хлоридною кислотою.

Подробнее - на -

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.