2h2+o2=h20; δh=-572 найти количество теплоты что выдилится, если прореагировало 560мл кислорода

265

353

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NikaNeo

Химия

4,5(48 оценок)

доуравняем уравнение, получим 2h2+o2=2h2o

n(o2) = v/v0 = 560/1000 / 22,4 = 0,025 моль

n(h2o) = 2*n(o2) = 2*0,025 = 0,05 моль

q(h2o) = n(h2o)*(-δh) = 0,05 * 572 = 28,6 кдж

ЕгороваАйсена

Химия

4,4(92 оценок)

Для описания реакций используют хим. уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, в правой-продукты. обе части уравнения м. б. соединены знаком равенства (в этом случае кол-во атомов хим. элементов справа и слева должно быть уравнено с стехиометрич. коэф.; см. стехиометрия), стрелкой (в случае необратимых хим. превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых реакций). иногда хим. уравнения дополняют указанием энтальпии реакции, агрегатного состояния веществ и др. характеристиками. реакции могут осуществляться как один элементарный акт (стадия) или через последовательность отдельных стадий (см. сложные реакции), составляющих в совокупности механизм реакции. ключевые элементы в описании любого механизма - характер интермедиата (реально существующие промежут. вещество, в ряде случаев фиксируемое экспериментально) и переходное состояние, представляющее собой гипотетич. промежут. состояние реагирующей системы, со-отдетствующее ее макс. энергии (см. активированного комплекса теория). величина энергетич. барьера между начальным и конечным состояниями реагирующей системы (т.е. разность энергий исходных соед. и переходного состояния) наз. энергией активации. разность энергий начального и конечного состояний определяет изменение энергии гиббса системы и обозначается δg (энергия гиббса реакции). необходимое условие самопроизвольного (т. е. без подвода энергии извне) протекания реакции - уменьшение энергии гиббса в ходе реакции (δg < 0). изменение квантового состояния реагентов и продуктов реакции исследуется при рассмотрении динамики элементарного акта. закономерности протекания реакции во времени изучает кинетика . осн. кинетич. характеристики реакций- скорость реакции. определяемая как кол-во частиц вещества, реагирующих в единицу времени, и константа скорости реакции (параметр реакции, не зависящий от концентрации реагентов). подавляющее большинство реакций обратимы, т.е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная реакция. в случае равенства скоростей прямой и обратной реакций равновесие, характеризуемое константой равновесия. возможность протекания реакции и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями энтропии и δg), так и кинетич. энергией активации. величиной предэкспонен-циального множителя в аррениуса уравнении)-соотв. термодинамич. и кинетич. контроль реакции.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.