1. определить массу (г): а) 10 молей na2sо3; б) 12,04*1024 молекул mgо; в) 44,8 л co при н.у. 2. сколько атомов содержит 1 см3 металлического никеля, если его плотность равна 8,91 г/см3 3. рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этана с2н6, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. при расчетах принять: δη˚( с2н6) = -85 кдж/моль; δη˚(н2о) = -241 кдж/моль; δη˚(со2) = -393 кдж/моль 4. определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 13 г с2н2 и 5,6 г со при температуре т=273к. определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси. 5. рассчитайте температуру равновесия реакции h2o + bao = ba(oh)2 исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2). 6. исходные концентрации веществ в системе 2h2o + 2cl2 = 4hcl + o2 составляют: с(h2o) = 0,3 моль/л; с(cl2) = 0,1 моль/л; с(hcl) = c(o2) = 0. определить константу равновесия, если равновесная концентрация с(o2)равн = 0,05 моль/л. куда сместится равновесие при изменении давления в системе? объяснить, почему? 7. чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если смешать 1600 г воды 400 г вещества? 8. какой объем 20%-ного раствора h3po4 (ρ=1,12 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л? 9. сколько граммов 30%-ного раствора соли необходимо добавить к 600 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор соли? 10. чему равна степень электролитической диссоциации н2s, если изотонический коэффициент раствора равен i=1,6 11. какую массу koh необходимо растворить в 2000 г воды. чтобы температура замерзания раствора понизилась на 3,64 ос? вещество является сильным электролитом (ά=1,0). 12. магниевая и свинцовая пластинки находятся в контакте и погружены в раствор кон. напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. какой из металлов разрушается, а какой защищается? 13. используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель mg + hclo3 = mg(clo3)2 + cl2 + h2o 14. определить массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора cu(no3)2 током 100а в течение 9650 с. напишите уравнения анодного и катодного процессов. при необходимости взять данные из таблицы 1. 15. составьте схему и определите величину э.д.с. стандартного серебряно-свинцового гальванического элемента. напишите уравнения катодного и анодного процессов. величины стандартных электродных потенциалов взять из таблицы 1.плз ! таблицы находятся в файле.

296

333

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Умняшаааа145

Химия

4,8(48 оценок)

ответ:

1)a) m(na2so3)=n*m=10*126=1260г

б) n(mgo) =nавогадро/n=6,02*10^23/12.04*10^24=0,05моль

m(mgo)=n*m=0.05*40=2г

в)n(co)=v/vмолярный=44.8/22.4=2моль

m(co)=m*n=28*2=56г

2)находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г молярная масса никеля равна 59 г/моль. находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль находим количество атомов по формуле n = n(авогадро) * количество вещества n = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени

3)q = δh(продуктов) - δн(исходных веществ)

2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o

δh(o2) = 0 - т.к. это простое вещество

табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии горит 1 кг этилена, следовательно: n(c2h6) = 1000/30 = 33,33 моль

рассчитаем тепловой эффект реакции:

q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 дж

при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: q = (-2848)x33,33 = -94,92 кдж

4) 14 г с2н4 = 14/(2*12+4*1)=0,5 моля

11 г со2 = 11/(12+2*16)=0,25 моля

при н. у. 1 моль = 22,4 л и значит при н. у. эта смесь займет (0,5+0,25)*22,4= 16,8 л

р*v/t = const, температура стандартная, р*v = const

1 атм * 16,8 л = х атм * 11,2 л

итого х=1,5 атм, или в чём там у вас считают давление

при данных параметрах 1 см3 (мл) газовой смеси содержит 1 мл * 1,5 атм * 22,4 л * 0,001 = 0,0336 моля смеси газа, к н. у.

1 моль газа при н. у. = 6,022*10^23 0,0336 * 6,022*10^23 = 0,2*10^23 молекул

объяснение:

Даник1771

Химия

4,7(67 оценок)

Эти 3 простые. все решать не буду, так как они идентичны. дано: решение: m(koh) = 280 г 2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + 2h₂o найти: 1) найдем молярную массу воды и щёлочи: m(h₂o) = ? м(koh) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль м(h₂o) = 2 + 16 = 18 г/моль 2) по пропорции решаем : 280 г = х г ⇒ х = 280 × 18 = 90 г 56 г/моль = 18 г/моль ⇒ 56 ответ: m(h₂o) = 90 г также по такому методу решаются все простые . ты должен(а) найти молярную массу этих веществ (что в дано и что в найти), затем составить пропорцию для её решения, обозначив неизвестное за х. ах да, в на объём коэффициенты прямо пропорциональны объему. удачи!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.