Рассчитать эквиваленты соединений: so2, agbr, agoh, hio3

241

499

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Яркf

Химия

4,6(59 оценок)

1а. схема золотовод-го г.э.: катод (+) au | aucl3 || hcl | h2 анод - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для золота +1.498 в, а для водорода 0.00 в; процесс на аноде: 3h2 -6e- = 6h+, процесс на катоде: 2au+3 +6e- = 2au; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия эдс г.э. восп-ся ф-ой: эдс = е катода - е анода = 1.498 - 0.00 = +1.498 в;

1б. схема цинксеребряного г.э.: катод (+) ag | agno3 || zn(no3)2 | zn анод - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для серебра +0.799 в, а для цинка -0.763 в; процесс на аноде: zn -2e- = zn+2, процесс на катоде: 2ag+ +2e- = 2ag; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия эдс г.э. восп-ся ф-ой: эдс = е катода - е анода = 0.799 - (-0.763) = +1.562 в;

2a. na4[fef6] - заряды ионов na+, f- и fe+2 (6f- - 4na+), степень окисления fe = +2, коорд-е число равно 6 (6f-);

2b. [ni(nh3)6]cl2 - заряды ионов ni+2 (2cl- - 0*6( cl- и nh3 0, степень окисления ni = +2, коорд-е число равно 6 (6(nh3));

2c. na2[zn(oh)4] - заряды ионов zn+2 (4(oh)- - 2na+), oh- и na+, степень окисления zn = +2, коорд-е число равно 4 (4(;

диссоциация na4[fef6]: na4[fef6] = 4na+ + [fef6]4-;

[ni(nh3)6]cl2 = [ni(nh3)6]+2 + 2cl- и

na2[zn(oh)4] = 2na+ + [zn(oh)4]2-;

5. теоретическая масса меди (m = 64 г/моль, z = 2) сос-т (64*2.5*15*60)/2*96485 = 0.74623 г; т.о. выход по току сос-л 0.72/0.74623 = 0.96485 или 96.485%; схема электролиза: процесс на аноде: 2h2o -4e- = 4h+ + o2, процесс на катоде: 2cu2+ +4e- = 2cu, суммарное ур-е: 2cuso4 + 2h2o = 2cu + o2 + 2h2so4.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.