Ответы на вопрос:
свойства гидроксида натрия
гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):
naoh + hcl = nacl + h2o;
2naoh + h2so4 = na2so4 + h2o.
раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными :
fe2(so4)3 + 6naoh = 2fe(oh)3↓ + 3na2so4;
2naoh + co2 = na2co3 + h2o.
2)
получение нитрата меди
нитрат меди (ii) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:
cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o;
cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o;
cu(oh)2 + 2hno3 = cu(no3)2 +2h2o.
свойства нитрата меди
нитрат меди (ii) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (ii) (cu(oh)2) и сильной кислотой – азотной (hno3). формула – cu(no3)2. гидролизуется по катиону. характер среды водного раствора нитрата меди (ii) кислый. уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
cu(no3)2 ↔ cu2+ + 2no3—;
cu2+ + 2no3— + h2o ↔ cuoh+ + h+ + 2no3—;
cu2+ + h2o ↔ cuoh+ + h+;
cu(no3)2 + h2o ↔ cu(oh)no3 + hno3.
теоретически возможна вторая ступень:
cu (oh)no3 ↔ cuoh+ + no3—;
cuoh+ + no3— + h2o ↔ cu(oh)2 + h+ + no3—;
cuoh+ + h2o ↔ cu(oh)2 + h+;
cu(oh)no3 + h2o ↔ cu(oh)2 + hno3.
нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):
cu(no3)2 + 2naohdilute = cu(oh)2↓ + 2nano3 (1);
cu(no3)2 + 2(nh3×h2o)dilute = cu(oh)2↓ + 2nh4no3 (2).
вступает в реакции комплексообразования:
cu(no3)2 + 4(nh3×h2o)conc = [cu(nh3)4](no3)2 + 4h2o.
при нагревании до температуры выше 170oс нитрат меди разлагается на оксид меди (ii), диоксид азота и кислород:
cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Пумба13211.02.2022 01:08
-
davvechannel21.05.2023 21:56
-
148398382922.05.2022 05:46
-
1612000015.03.2023 06:07
-
404pm21.03.2021 15:58
-
BlackJuice09.04.2020 03:15
-
ololsha9913.05.2023 12:35
-
janamelnik1027.01.2021 17:26
-
bahakendjaev1105.06.2022 22:25
-
kira1045116.01.2022 16:41
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.