8класс, ; 2 ! 1. назовите вещества, формулы которых mgo, k, p₂o₃, hn0₃, fe(oh)₃, n₂, khso₄, co, hci, ba(no₃)₂, ba(oh)no₃ и распределите по классам, к которым они относятся. 2. составьте уравнения реакций согласно схеме: fe -> feo -> feci₂ -> fe(oh)₂ -> feo; определите тип каждой реакции; первую реакцию рассмотрите как овр и составьте метод электронного , для реакция обмена напишите ионные уравнения реакций.

231

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Artemka1337w

Химия

4,7(34 оценок)

ответ:

простые вещества металлы k калий

простые вещества неметаллы n₂ азот

несолеобразующийся оксид co оксид углерода(ll)

оксиды металлов mgo оксид магния

оксиды неметаллов p₂o₃ оксид фосфора (lll)

основния fe(oh)₃гидроксид железа(lll)

кислоты hn0₃азотная кислота, hci соляная кислота

соли khso₄ гидросульфат калия, ba(no₃)₂нитрат бария, ba(oh)no₃ основной нитрат бария

fe -> feo -> feci₂ -> fe(oh)₂ -> feo

fe⁰ +o₂⁰=fe⁺²o⁻²

fe⁰-2e⁻ =fe⁺² 2 2

2o⁰+2x2e⁻=2o⁻² 4 1

fe⁰восстановитель, процесс окисления

o⁰ окислитель, процесс восстановления

2fe +o₂=2feo реакция соединения, окислительно-восстановительная

feo+2hci = feci₂+h₂o реакция обмена

feo+2h⁺+2ci⁻ = fe²⁺+2ci⁻+h₂o

feo+2h⁺ = fe²⁺+h₂o

feci₂ +2naoh = fe(oh)₂↓+2naci реакция обмена

fe²⁺+2ci⁻ +2na⁺+2oh⁻ = fe(oh)₂↓+2na⁺+2ci⁻

fe²⁺+2ci⁻ +2na⁺+2oh⁻ = fe(oh)₂↓

fe(oh)₂+t°c = feo+h₂o реакция разложения

vladgrigav

Химия

4,6(96 оценок)

Халькогены - это элементы 6-ой группы, главной подгруппы. У халькогенов на наружно энергетическом уровне их атомов 6 электронов. Для завершения наружного энергетического уровня атомов этих элементов не хватает 2 электрона, поэтому проявляют окислительные свойства. Эти свойства в группе сверху вниз ослабевают. Халькогены проявляют степень окисления - +6 .Общая формула высших оксидов ЭО3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.