bikkinyaev2006

22.12.2020 19:08

Есть ответ 👍

Рассчитайте массовую долю сахара в стакане чая ( в который положили две чайные ложки сахара (по 8 г. каждой)

242

244

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

лусине2007

лусине2007

Химия

4,5(14 оценок)

19

решение:

общая формула: w = m (раст.в-ва) / m (раствора) *100%

w (сахара) = m (раст.сахара) / m (раствора чая) *100%

m (раствора чая) = m (раст.сахара) + m (чая)

w (сахара) = m (раст.сахара) /m (раст.сахара) + m (чая)

w (сахара) = 8+8 / 8+8+250 = 0,06 или 6%

массовая доля сахара в стакане чая равна 0,06 или 6%

sashafedorishyn

sashafedorishyn

Химия

4,7(39 оценок)

15

Кзиме коньки, каток, мороз, к осени листья, ну и характерные цвета зимы

Dive1

Dive1

Химия

4,8(63 оценок)

9

дано:

m(hno₃)=6,3т.=6300кг.

ω%(выход hno₃ )=5%

vm=22,4м³/кмоль

v(nh₃

решение:

1. m(hno₃)=63кг./кмоль

2. n₁(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)=6300кг.÷63кг./моль=100кмоль

3. nh₃ + 2о₂ = hno₃ + н₂о

по уравнению реакции:

n(nh₃)=n(hno₃)=1кмоль

по уравнению условию :

n₁(nh₃)=n₁(hno₃)=100кмоль

3. определим объем аммиака количеством вещества 100кмоль:

v(nh₃)=n₁(nh₃)хvm=100кмольх22,4м³/кмоль=2240м³

4. определим теоретический выход азотной кислоты:

m(hno₃)=63кг./кмоль

m(hno₃)= n₁(hno₃)xm(hno₃)=100кмольх 63кг./моль=6300кг.

5. определим практический выход азотной кислоты:

m₁(hno₃)= ω%(выхода hno₃) хm(hno₃)÷100%= =5%×6300кг.÷100%=315кг.

7. для получения 6,3т. азотной кислоты с выходом процесса 5% израсходуется 2240м³ аммиака.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал