При прокаливании мела, содержащий 5% некарбонатных примесей, получили 28 г негашеной извести. какую массу мела использовали? , на завтра надо

213

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

чтотакоеаудирование

Химия

4,5(14 оценок)

ответ:

объяснение:

caco3 = cao + co2

m(cao) = 28 г

w(примеси к caco3) = 0.05

m(caco3) - ?

n(cao) = m(cao)/m(cao) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

n(caco3) = n(cao) = 0,5 моль

m(теоретическая caco3) = n(caco3) * m(caco3) = 0,5 моль * 100 г/моль = 50 г

m(практическая caco3) = m(теоретическая caco3) / 1 - w(примеси) = 50 / (1-0,05) = 52,6 г.

00Лисичка00

Химия

4,6(45 оценок)

Ну давай попробуем подробно начнем с углекислого газа, который выделился co2 - c масса со2 = 22, а молекулярная = 44 массу с возьмем за х, а молекулярная - 12 выходит пропорция 22/44=х/12 находим х с пропорции х=6 грамм теперь с водой н2о - 2н почему два н? потому что в первой части 2, просто уравняли масса воды дана - 10.8 молекулярная - 18 масса н возьмем за х молекулярная 2 10.8/18=х/2 х=1.2 1.2+6=7.2 - совпало продолжаем 6 : 1.2 делим массу углерода на его атомную(12), и водорода на его(1) 6/12=0.5 1.2/1=1.2 вышло 0.5: 1.2 делим оба на наименьшее 0.5/0.5=1 1.2/0.5=приблизительно 2(если округлить) вышло 1: 2 ch2 но это лишь простейшая формула дальше у нас дана плотность по водороду - 36 формула плотности d = m/mr где d - плотность, mr - молекулярная масса того, по чем дана плотность(в данном случае по водороду, у которого молекулярная масса - 2) 36=х/2 х=72 теперь посчитаем молекулярную у нашего простейшего вещества 12+2=14 делим 72 на 14 72/14=5 приблизительно значит нужно умножить индексы на пять выходит c5h10 - это пентен

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.