1.расставьте коэффиценты,степени окисления у элементов,запишите электронный ,определите процессы окисления и восстановления в следующей реакции: co2+mg=mgo+c 2. три способа получения карбоната кальция.3.изобразите схему строения атома,определите заряд ядра,количество протонов,нейтронов,электронов,запишите электронную формулу фтора.4.запишите кислородное и водородное сщединение элемента имеющего следующую электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^45.допишите уравнение реакции до конца , расставьте коэффициенты,назовите продукт реакции,укажите тип реакции zn+hcl- люди !

124

255

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Shivan2002

Химия

4,7(58 оценок)

1. х1 (окислитель; полуреакция восстановления) х2 (восстановитель; полуреакция окисления) 2. cao + co2 = caco3 ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 4. данный элемент - кислород; его водородное соединение - вода h2o (хотя есть еще и пероксид водорода h2o2) 5. zn + 2hcl = zncl2 + h2 (реакция замещения; в реакцию вступают цинк и соляная, или хлороводородная, кислота, а образуются хлорид цинка и водород)

Fedot4ik

Химия

4,5(23 оценок)

Анализ анионов существенно отличается от анализа катионов, основанного на последовательном делении катионов на группы с групповых реакций. Для обнаружения большинства анионов чаще всего возможен дробный Окислительно-восстановительные и комплексующие свойства анионов приводят к тому, что многие из них не могут находится в растворе одновременно или в присутствии некоторых катионов из-за идущих между ними реакций.
Например, S2- и NO3- ; I- и H2AsO4-; I- и Cu2+.
Для упрощения анализа анионов предлагаются классификации, основанные на использовании разных реактивов в качестве групповых. (Чаще всего для этого используют различия в растворимости бариевых и серебряных солей.)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.