Хелп, ! при взаимодействии растворов, содержащих меди (ii) сульфат и калий гидроксид, получили осадок массой 9,8 г .осад отфильтровали, высушили и подвергли термической расписания. определите количество вещества оксида, образовавшегося в результате реакции разложения.

280

296

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Afon7

Химия

4,5(94 оценок)

ответ:

0,1 моль

объяснение:

cuso4 + 2koh ---> k2so4 + cu(oh)2↓

cu(oh)2 ---> cuo + h2o

n(cu(oh)2) = 9,8/98 = 0,1 моль

n(cuo) = n(cu(oh)2) = 0,1 моль

лллаал

Химия

4,8(67 оценок)

cuso4 + 2koh => k2so4 + cu(oh)2 (осадок)

cu(oh)2 => cuo + h2o

(1) найдем кол-во вещества получившегося осадка, а именно, cu(oh)2:

n(cu(oh)2) = m : m = 9,8г : 98г/моль = 0,1моль

пояснение: так как, в ходе первой реакции мы получили 0.1 моль вещества, которое участвует в следующей реакции, значит в следующей реакции принимаем кол-во его вещества за 0.1 моль.

(2) по пропорции перейдем на кол-во вещества cuo - нужного нам по условию оксида.

0.1 : 1 = х : 1

х = 0.1

значит, n(сuo)=0.1 моль

ответ: 0.1 моль.

яна1762

Химия

4,7(18 оценок)

Азот и фтор реагируют в электрическом разряде. при этом образуется трифторид азота. n₂ + 3f₂ = 2nf₃ при электролизе расплава хлорида натрия образуются хлор и натрий. nacl = na⁺ + cl⁻ (анод +) 2cl⁻ - 2e⁻ = cl₂⁰ (катод -) na⁺ + e⁻ = na⁰ 2nacl = 2na + cl₂ реакция восстановления оксида железа (iii) (железной руды) углеродом проходит в несколько стадий 3fe₂o₃ + c = 2fe₃o₄ + co fe₃o₄ + c = 3feo + co feo + c = fe + co

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.