98 . решите : 2,4г магния, содержащего 10% примесей, обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты.определите объем выделившегося водорода (при н.у),если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного. решение с !

ответ: 1,613 л

дано:

m'(mg) = 2,4 г

ω(прим) = 10 % или 0,1

η(н₂) = 80% или 0,8

найти:

v(пр. н₂) - ?

объяснение:

m(mg) = 24 г/моль

1) находим массу чистого магния и его количество:

m(mg) = m'(mg) - m'(mg)*ω(прим)

m(mg) = 2,4 г - 2,4 г*0,1 = 2,16 г

n(mg) = m/m = 2,16 г/24 г/моль = 0,09 моль

2) составляем ухр и по нему находим теоретическое количество выделенного водорода:

mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂

из ухр видно, что n(h₂)=n(mg)

n(теор. h₂) = 0,09 моль

3) находим практическое кол-во выделенного водорода:

n(пр.н₂) = n(теор. h₂)*η(н₂) = 0,09 моль*0,8 = 0,072 моль

4) находим практический объем выделенного водорода при н.у.:

v(пр. н₂) = n(пр.н₂)*vm

v(пр. н₂) = 0,072 моль*22,4 л/моль = 1,613 л

ответ: 1,613 л

решение. запишем ухр:

2сh₃oh + 2na => 2ch₃ona + h₂   (1)

2c₂h₅oh + 2na => 2c₂h₅ona + h₂ (2)

ch₃oh + hbr => ch₃br + h₂o   (3)

c₂h₅oh + hbr => c₂h₅br + h₂o   (4)

n(h₂) = v/vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль, исходя из ухр1 и ухр2, n(спиртов) = 0,8 моль

пусть n(сh₃oh)= x, а n(c₂h₅oh) = y, тогда х+у = 0,8. далее из ухр3 и ухр4, получается х моль ch₃br (массой 95х г) и у моль c₂h₅br (массой 109у г). следовательно, 95х+109у = 78,8. составляем систему уравнений:

х+у=0,8

95х+109у=78,8

решив систему, получим х=0,6, у= 0,2

m(ch₃oh)= 0,6*32 = 19,2 г

m(c₂h₅oh) = 0,2*46 = 9,2 г

ответ: 19,2 г метанола и 9,2 г этанола