1. напишите уравнения реакций; оксид металла. 2. вычислите массу осадка,образовавшегося при сливании 9,8 г серной кислоты и 4,6 г хлорида бария. 3. составьте инструкцию по разделению смеси состоящей из древесных,железных опилок и поваренной соли.

я не знаю как решать эти

1.

сuo + h₂so₄ = cuso₄ + h₂o

cuso₄ + 2koh = cu(oh)₂ + k₂so₄

cu(oh)₂ = cuo + h₂o

2.

дано:

m(h₂so₄) = 9,8 г

m(bacl₂) = 4,6 г

найти:

m(baso₄)-?

решение.

m(h₂so₄) = 98 г/моль

n(h₂so₄) = m/m = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

m(bacl₂) = 208 г/моль

n(bacl₂) = m/m = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль

h₂so₄ + bacl₂ = baso₄ + 2hcl

из ухр видно, что n(h₂so₄): n(bacl₂) = 1: 1, а исходя из расчетов по условию n(h₂so₄): n(bacl₂) = 0,1: 0,022 = 4,5: 1, следовательно, серная к-та взята в избытке. расчеты производим по хлориду бария, исходя из ухр n(baso₄)=n(bacl₂); n(baso₄) = 0,022 моль

м(baso₄) = 233 г/моль

m(baso₄) = n*m = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г

ответ: 5,1 г

3.

1) отделяем железные опилки с магнита

2) останется соль с древесными опилками. заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.

3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли

4) выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. после выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.

1)для начала определим сколько чистого al было: определим массу примесей 100 г - 100% x -2.8% x=2,8г -масса примесей m(al)чистого=100г - 2,8г=97,2г 2) 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2(выделяется) n(al)=m/m=97,2/27=3,6 моль - количество алюминия чистого n(hcl)=10,8 моль (определили по реакции если n(al)=3,6 моль) m(hcl)=10,8моль *36,5 г/моль=394,2 г