Кислород: строение его атома и молекулы. и хим.свойства кислорода, получение кислорода

атомная масса – 16 а.е.м. молекула кислорода двухатомна и имеет формулу – о2

кислород относится к семейству p-элементов. электронная конфигурация атома кислорода 1s22s22p4. в своих соединениях кислород способен проявлять несколько степеней окисления: «-2», «-1» (в пероксидах), «+2» (f2o). для кислорода характерно проявление явления аллотропии – существования в виде нескольких простых веществ – аллотропных модификаций. аллотропные модификации кислорода – кислород o2 и озон o3.

свойства кислорода

кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. по активности кислород уступает только фтору. кислород образует соединения со всеми элементами кроме гелия, неона и аргона. непосредственно кислород нее вступает в реакции взаимодействия с галогенами, серебром, золотом и платиной (их соединения получают косвенным путем). почти все реакции с участием кислорода – экзотермические. характерная особенность многих реакций соединения с кислородом — выделение большого количества теплоты и света. такие процессы называют горением.

взаимодействие кислорода с металлами. со щелочными металлами (кроме лития) кислород образует пероксиды или надпероксиды, с остальными – оксиды. например:

4li + o2 = 2li2o;

2na + o2 = na2o2;

k + o2 = ko2;

2ca + o2 = 2cao;

4al + 3o2 = 2al2o3;

2cu + o2 = 2cuo;

3fe + 2o2 = fe3o4.