Расчеты по уравнениямвариант 21.какое количество вещества и какая масса водорода (н.у.)может быть получена при разложении 0,2 моль воды? 2.какой объем аммиака (nh3) может быть получен пр"взаимодействии 10 л азота с водородом?

247

412

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Aruzhan5555

Химия

4,8(17 оценок)

летом мне подарили велосипед.раньше я мало каталась на велосипедах,но на этом мне понравилось.я вставала с утра завтракала,а потом долго-долго каталась на велосипеде.до сих пор помню,как приято быстро ездить,весет свислит,и тебе кажется,что ты летишь,лето пролетело не заметно,но мне оно понравилось!

олеся14111

Химия

4,8(94 оценок)

Получение солей. 1.с использованием металлов металл+неметалл mg+cl2=mgcl2 металл+кислота zn+2hcl=znci2+h2 металл+соль fe+cuso4=feso4+cu 2.с использованием оксидов основной оксид+кислота cao+2hcl=cacl2+h2o кислотный оксид+основание co2+ca(oh)2=caco3+h2o кислотный+основной оксиды cao+co2=caco3 основной+амфотерный оксиды al2o3+cao=ca(alo2)2 3.реакция нейтрализации кислота+основание h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 4.из солей соль+соль agno3+nacl=agcl+nano3 соль+щелочь cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 соль+кислота na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) naoh+h2so4=nahso4+h2o основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) zncl2+naoh=znohcl+nacl свойства кислот. разложение при прокаливании caco3=cao+co2 cоль+металл fe+cuso4=feso4+cu соль+соль agno3+nacl=agcl+nano3 соль+щелочь cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 соль+кислота na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.