Решите , . какая масса соли образуется при взаимодействии 4 грамм гидрооксида натрия с серной кислотой?

129

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1inks

Химия

4,4(91 оценок)

ответ:

m = 7,1 г

объяснение:

пишу полное решение. списывать только то, что под объяснением к действию.

уравнение реакции: 2naoh + h2so4 > > > na2so4 + 2h2o

[гидроксид натрия + серная кислота > > > сульфат натрия + вода]

дано:

m(naoh) = 4 г.

найти: m(na2so4)

решение:

1) находим моль известного вещества (гидроксид натрия) по формуле n = m/m (где m - известная нам масса вещества, а m - молярная масса вещества, которую можно найти по т. менделеева) m(naoh) = 40 г/моль

n(naoh) = 4 / 40 = 0,1 моль

2) сравниваем количество моль известного нам вещества с тем, которое нам необходимо найти (сульфат натрия). видим, что по уравнению реакции гидроксид натрия реагирует 2 к 1. то есть сульфата натрия в 2 раза меньше.

т.к. n(naoh) = n(na2so4) = 2: 1 ⇒ n(na2so4) = 0,1 / 2 = 0,05 моль

3) находим массу соли по формуле m = n * m (где n - известные нам моль вещества, а m - молярная масса вещества) m(na2so4) = 142 г/моль

m(na2so4) = 0,05 * 142 = 7,1 г.

ответ: m(na2so4) = 7,1 г.

ttmail95

Химия

4,8(88 оценок)

1- верно,т.к. это закон сохранения массы 2-не верно, т.к.при реакциях,происходит превращение одного или нескольких веществ в другие вещества, при котором ядра атом не меняются. 3-не верно, т.к.существует такое правило: число атомов каждого элемента исходных веществ должно равняться числу атомов в продуктах реакции. 4-не верно, т.к. уравнение – это условное изображение реакции с формул веществ, числовых коэффициентов и символов. из этого следует, что верный ответ, под номером 1.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.